{大众}专用{注册平台}解决方案d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。
(3)和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
(1)铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为___________。
(2)“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是___________。
(3)“酸浸”中，与稀硝酸反应生成铵盐、等物质，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)高温煅烧固体时，发生反应的化学方程式为。从热力学角度分析该反应能发生的原因：___________。
(6)“滤液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般认为时沉淀完全]，若此时为，则需调节___________。
(7)含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下图所示。根据图示，高纯PbO制，应将溶液的pH调至约为___________；已知才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准___________(填“是”或“否”)。
(2)仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。
(3)为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。
【推荐3】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，已知A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
（2）E在周期表中位于______区，其价电子排布图为_________，与F同周期且最外层电子数与F相同的元素为_________（填写元素符号）。
（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的电子式为______，其中心原子杂化方式为___，写出与它互为等电子体的微粒_______(写一种即可)。
（4）B与D形成的化合物可以与A与C形成的常见化合物反应，写出其反应方程式_______。
(1)I中除碳碳双键外的官能团的名称为___________。C中共平面的原子最多有___________个。
条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为___________。
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。
(2)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。
(5)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_______共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键，还有_______键。
②和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。
(3)某研究小组在隔绝空气的条件下，用与混合液制备纯净的纳米，实验流程如下：
(1)某熔点较低的化合物的晶胞如图，其化学式是___________，其晶体类型是___________，Cr在元素周期表中的位置为___________。
①产物中___________(填“”或“”)位置的N更容易形成配位键。
②氮的某种氧化物的晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N的杂化类型分别为___________。
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科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态V的核外电子排布式为_______；基态的核外未成对电子数之比为_______。
(2)在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因：_______。
②甘氨酸铜中H、C、N、O四种元素的电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，由这四种元素中的某几种元素形成的微粒中，VSEPR模型为平面三角形的是_______(填化学式，填一种即可)。
③已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，能溶于水的是_______(填物质名称)。
④顺式-甘氨酸合铜中，Cu的配位数为_______，以杂化的原子有_______(填元素符号)。
(4)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的胞结构如图所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。
(1)SiCl4、Si、SiC熔点由高到低的顺序为_______。碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因_______。
(2)SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。Si 原子的配位数是_______，M2+中不存在的化学键类型为_______(填序号)。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3中，更易形成配合物的是_______(填化学式)。下列划线中N原子杂化类型相同的是_______(填序号)。A．Al(OCH
6)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2
3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
4]的配体中配位原子是___。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O
2-有___个。(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为a
_______。NH3的沸点比PH3的高，原因是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。(4)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N
2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)(1)基态硅原子中存在_______对自旋相反的电子，基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是
_______。(2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______(填元素符号)。
(3)试比较C(金刚石)，晶体Si，CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序_______，试解释原因：
_______。(4)CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配原子是
_______(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_______。(5)SiO2晶胞(图2)可理解成将金刚石晶胞(图1)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
